söndag, december 03, 2006

Hjälp igen!

Man ville bestämma molmassan för en viss gas A. En behållare fylldes först med gasen A och sedan med kvävgas. De båda gaserna hade samma tryck och temperatur. Man fann att massan var 1,40 g för gasen A och 0,80 g för kvävgasen. Vilken var molmassan för gasen A?
Upplagd av kl.

6 kommentarer:

Lisa sa...

Tyvärr har jag feber och flunsa och kan inte lägga samman 1+1. Men senare i veckan kan jag nog hjälpa till.
Hur var partyt. Infann sig kanelen?

Förresten? Får man inte veta något om hur stor volym gaserna upptar? Då kan man ju räkna på det. Volymerna för en mpl är ju identiska vid samma temperatur och tryck. Och vätets molvikt känner du. Eller cyklar jag nu?

3:47 em
Anonym sa...

Det är all info man får. Jag försökte med att dividera 1,40 med 0.80 och sedan ta det gånger kvävgasens molmassa, men mitt svar blev då 56 och facit säger 49.
Det var inte så farligt med kanelen igår. Glömde medicinen hemma och gick hem ganska tidigt.
Krya på dig!

3:56 em
Anonym sa...

fel på miniräknaren? :)

14*2 * 1,4/0,8 = 49

4:10 em
Anonym sa...

Nej, men fel på min hjärna som satte kvävgasens molmassa till 32...
Tack!

4:30 em
Lisa sa...

Aha! Samma behållare men vid två tillfällen=samma volym.

4:39 em
Anonym sa...

Jag har ingen aning. Men en gång vann jag en luccekatt på jobbet för att jag visste att Avogadros konstant var 6.02 x 10 upphöjt till 24. Okay, det var mitt bidrag - inte så hjälpsamt kanske, men ändå. Tänk att jag kunde A.K. i huvudet. Sånt kan jag leva på i en vecka - och skryta om i bloggar i... jag komer inte ihåg när det var men låt oss säga länge. Och efter som priset var en luccekatt så närmar vi oss nog någon typ av årsdag. You Go Fred!

11:42 em

Skicka en kommentar

Prenumerera på: Kommentarer till inlägget (Atom)